Как называть химические соединения

3 методика:Название ионных соединенийНазвания многоатомных соединенийНазвания ковалентных соединений

Умение давать названия основным химическим соединениям - необходимая составляющая успешного изучения химии. Следуйте данному руководству, чтобы узнать некоторые базовые правила присвоения названий химическим соединениям, а также научиться называть химические соединения, которые вы увидели впервые.

Шаги

Метод 1 из 3: Название ионных соединений

1. 1 Выясните, что делает соединение ионным. Ионные соединения содержат металл и неметалл. Взгляните на периодическую систему и посмотрите, к какой категории относятся элементы соединения.
2. 2 Составьте имя. Назвать двухэлементное ионное соединение легко. Первая часть названия - это название элемента-неметалла с суффиксом "-ид". Вторая часть названия - это название элемента-металла в родительном падеже.
   • Пример: Al2O3. Al2 = Алюминий; O3 = Кислород (Оксиген). Соответственно, название этого соединения - "оксид алюминия”.
3. 3 Научитесь определять металлы переменной валентности. Металлы в блоках D и F периодической системы называются металлами переменной валентности. При составлении названия соединения их валентность пишется как римская цифра. Это объясняется тем, что у них может быть больше одной валентности, и что они могут образовывать больше одного соединения с другим атомом.
   • Пример: FeCl2 и FeCl3. Fe = Железо; Cl2 = Хлорид -2; Cl3 = Хлорид -3. Название будет выглядеть так: хлорид железа (II) и хлорид железа (III).

Метод 2 из 3: Названия многоатомных соединений

1. 1 Выясните, что такое многоатомное соединение. Эти соединения состоят из групп атомов, связанных друг с другом, причем вся группа имеет положительный или отрицательный заряд. Вы можете выполнять с многоатомными соединениями три базовые операции:
   • Добавлять атом водорода в начало соединения. Тогда в начало названия соединения добавляется слово "гидро”. Это снижает отрицательный заряд на единицу. Например, "карбонат" CO32- превратится в "гидрокарбонат” HCO3-.
   • Убирать атом кислорода из соединения. Заряд останется таким же, а окончание названия соединения изменится с "-ат” на "-ит”. Например: переход от NO3 к NO2 - это переход от "нитрата” к "нитриту”.
   • Заменять центральный атом другим из той же группы периодической системы. Например, сульфат SO42- может стать селенатом SeO42-.
2. 2 Запомните наиболее часто встречающиеся сложные ионы. Данные ионы - база для формирования большинства названий многоатомных соединений. Они приведены ниже в порядке возрастания отрицательного заряда:
   • Гидроксид-ион: OH-
   • Нитрат-ион: NO3-
   • Гидрокарбонат-ион: HCO3-
   • Перманганат-ион: MnO4-
   • Карбонат-ион: CO32-
   • Хромат-ион: CrO42-
   • Дихромат-ион: Cr2O72-
   • Сульфат-ион: SO42-
   • Сульфит-ион: SO32-
   • Тиосульфат-ион: S2O32-
   • Фосфат-ион: PO43-
   • Ион аммония: NH4+
3. 3 Составляйте названия соединений на основе данного списка. Объедините название какого-либо элемента или элементов, связанных со сложным ионом, и назовите соединение. Если элемент стоит перед сложным ионом, название элемента попросту ставится после названия иона.
   • Пример: KMnO4. Мы видим, что ион MnO4- - это перманганат. K - это калий, поэтому название соединения - перманганат калия.
   • Пример: NaOH. Мы видим, что OH- - это гидроксид-ион. Na - это натрий, поэтому название соединения - гидроксид натрия.

Метод 3 из 3: Названия ковалентных соединений

1. 1 Выясните, что такое ковалентное соединение. Ковалентные соединения образуются из двух или более элементов-неметаллов. Имя соединения базируется на количестве присутствующих атомов. Добавляемый префикс - это латинское числительное, характеризующее количество молекул.
2. 2 Изучите префиксы. Запомните префиксы для обозначения количества атомов от 1 до 8:
   • 1 атом – "Моно-"
   • 2 атома – "Ди-"
   • 3 атома – "Три-"
   • 4 атома – "Тетра-"
   • 5 атомов – "Пента-"
   • 6 атомов – "Гекса-"
   • 7 атомов – "Гепта-"
   • 8 атомов – "Окта-"
3. 3 Называйте соединения. Используя соответствующие префиксы, назовите новое соединение. Вы можете добавлять префикс к любой части соединения, в котором есть несколько атомов.
   • Пример: CO - это монооксид углерода, а CO2 диоксид углерода.
   • Пример: N2S3 - это трисульфид диазота.
   • В большинстве случаев префикс "моно-" можно не использовать, поскольку при отсутствии префиксов подразумевается именно он. Однако этот префикс до сих пор используется для монооксида углерода в связи с использованием этого термина со времен ранней химии.

Советы

• Конечно же, у этих правил есть множество исключений. Например, несмотря на то, что CaCl2 имеет два атома хлора, он называется хлоридом кальция, а НЕ дихлоридом кальция, как можно было бы ожидать.
• Также важно понимать, что все это не относится к органической химии.
• Эти правила предназначены для людей, начинающих изучать химию и науку. Когда вы достигнете продвинутого уровня, вы узнаете, что существуют другие правила, например правило переменной валентности.