Как написать ионное уравнение
3 методика:Неионное уравнениеОбщее ионное уравнениеИонное уравнение
Ионные уравнения являются неотъемлемой частью химии, поскольку они имеют дело исключительно с частицами, изменяющимися в ходе химической реакции. Существуют три основных этапа для написания ионного уравнения: неионное уравнение (стандартная реакция), общее ионное уравнение (о том, как каждый компонент ведет себя в растворе) и, наконец, ионное уравнение.
Шаги
Метод 1 из 3: Неионное уравнение
-
1
Прочитайте вопрос или задачу и найдите ключевые слова, такие как: «твердое тело, жидкость, газ, водная основа, раствор, кислота или основание». Состояние компонентов реакции играет очень важную роль.
-
2
Напишите уравнение реакции, указав реагирующие вещества слева от стрелки, а продукты реакции справа от нее. Учитывайте все состояния веществ!
- Если элемент был указан без состояния – воспользуйтесь периодической таблицей.
- Если состояние реагента не указано для реакции одинарного или двойного замещения, значит, он на водной основе.
- Если соединение является раствором, обозначьте его как водное или (aq).
- Для определения состояния необозначенного продукта обратитесь к таблице растворимости, которую можно найти в некоторых периодических таблицах. Если два элемента соединения хорошо растворимы в воде, то состояние будет (aq). Если они имеют низкую растворимость воде, то оно будет твердым.
- Если в задаче указана кислота или основа, они будут водяными (aq).
- Чтобы определить продукты реакции, если они не были указаны, Вы должны определить тип реакции и, исходя из этого, следовать инструкции, чтобы определить получаемые продукты.
-
3
Убедитесь, что уравнение сбалансировано! Количество реагентов должно совпадать с количеством продуктов реакции.
Метод 2 из 3: Общее ионное уравнение
-
1
Определите, какие вещества будут диссоциировать (делиться на катионы и анионы) в растворе. В нижеследующем списке указаны вещества, которые будут диссоциировать.
- Высокорастворимые ионные соединения (используйте таблицу растворимости);
- Запомните следующие 6 кислот, которые будут 100% диссоциировать на ионы: HCl(aq), HBr(aq), HI(aq), H2SO4(aq), HClO4(aq) и HNO3(aq).
-
2
Определите, какие вещества не будут диссоциировать в растворе. Нижеследующий список представляет вещества, которые не будут диссоциировать.
- Твердые тела (s);
- Жидкости (l);
- Газы (g);
- Молекулярные соединения;
- Низкорастворимые ионные соединения;
- Слабые кислоты (не концентрированные).
-
3
Напишите ионное уравнение.
- Все, что может диссоциировать или ионизировать (сильные кислоты), просто разделится на два отдельных иона. Состояние вещества останется (aq), Вам потребуется написать заряд иона, указанный в периодической таблице, а также уравновесить уравнение. Например: Ba(OH)2(aq) -> Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
- Твердые тела, жидкости, газы, слабые кислоты и низкорастворимые ионные соединения не будут изменять свое состояние или делиться на ионы. Просто оставьте их, как есть.
- Молекулярные вещества просто растворяются в растворе, изменяя свое состояние на (aq). Существует, однако, три исключения: CH4(g), C3H8(g) и C8H18(l).
- Пример: CH3COOH(aq) + AgNO3(aq) --> AgCH3COO(s) + HNO3(aq) станет: CH3COOH(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) --> AgCH3COO(s) + H+(aq) + NO3-(aq)
Метод 3 из 3: Ионное уравнение
-
1
Вычеркните одинаковые вещества по обе стороны реакции. Вы можете это сделать только при условии, если они 100% идентичны с обеих сторон (заряд, индекс и т.д.).
-
2
Перепишите реакцию, отбросив одинаковые вещества.
- Пример: Неионное уравнение 2Cr(s) + 3NiCl2(aq) --> 2CrCl3(aq) + 3Ni(s) превратится в общее ионное уравнение вида: 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) + 6Cl-(aq) --> 2Cr3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3Ni(s), которое станет следующем ионным уравнением: 2Cr(s) + 3Ni2+(aq) --> 2Cr3+(aq) + 3Ni(s)
Советы
- Чтобы убедиться в правильности выполненного ионного уравнения, общий заряд реагентов слева должен совпадать с общим зарядом продуктов реакции справа.
- Учитывайте состояния веществ для каждого соединения во всех уравнениях. Если этого не сделать, Вы можете потерять некоторые отметки.
|
