Как найти число нейтронов в атоме

2 методика:Определение числа нейтронов в атомах (не изотопах)Определение числа нейтронов в изотопах

Определение количества нейтронов в атоме довольно простая задача, не требующая экспериментов. Все что вам нужно сделать для расчета количества нейтронов в атоме или изотопе - это следовать этим инструкциям.

Шаги

Метод 1 из 2: Определение числа нейтронов в атомах (не изотопах)

1. 1 Найдите элемент в периодической таблице. Для примера мы будем рассматривать осмий (Os), который находится в шестом периоде (шестой ряд сверху).
2. 2 Найдите атомный номер элемента. Это, как правило, наиболее заметное число в ячейке элемента и обычно находится над его символом (в варианте периодической системы, которую мы используем в нашем примере, других номеров и нет). "Атомный номер – это количество протонов в одном атоме этого элемента.” Для осмия это число 76, то есть в одном атоме осмия есть 76 протонов.
3. 3 Найдите атомную массу элемента. Это число обычно находится под символом элемента. Обратите внимание, что вариант периодической системы в нашем примере не приводит атомную массу (это не всегда так; многие варианты периодической системы изображают атомную массу). Атомная масса осмия - 190,23.
4. 4 Округлите атомную массу до ближайшего целого числа. В нашем примере 190,23 округляется до 190.
5. 5 Вычтите атомный номер из атомной массы. Поскольку абсолютная часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание числа протонов (т.е. атомного номера, который равен числу протонов) из атомной массы дает число нейтронов в атоме. Цифры после десятичной запятой относятся к очень малой массе электронов в атоме. В нашем примере: 190 (атомный вес) - 76 (число протонов) = 114 (число нейтронов).
6. 6 Запомните формулу. Чтобы найти число нейтронов в будущем, просто используйте эту формулу :
   • N = M – n
     • N = количество нейтронов
     • M = атомная масса
     • n = атомный номер

Метод 2 из 2: Определение числа нейтронов в изотопах

1. 1 Найдите элемент в периодической таблице. В качестве примера мы будем рассматривать изотоп углерода 14С. Поскольку неизотопный углерод 14С есть просто углерод С, найдите углерод в периодической таблице (второй период или второй ряд сверху).
2. 2 Найдите атомный номер элемента. Это, как правило, наиболее заметное число в ячейке элемента и обычно находится над его символом (в варианте периодической системы, которую мы используем в нашем примере, других номеров и нет). "Атомный номер – это количество протонов в одном атоме этого элемента.” Углерод находится под номером 6, то есть один атом углерода имеет шесть протонов.
3. 3 Найдите атомную массу. Это очень легко для изотопов, так как они названы в соответствии с их атомной массой. В нашем случае, у углерода 14С атомная масса равна 14. Как только вы нашли атомную массу изотопа, процесс расчета такой же, как и для определения числа нейтронов в атомах (не изотопах).
4. 4 Вычтите атомный номер из атомной массы. Поскольку абсолютная часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание числа протонов (т.е. атомного номера, который равен числу протонов) из атомной массы дает число нейтронов в атоме. В нашем примере: 14 (атомная масса) - 6 (число протонов) = 8 (число нейтронов).
5. 5 Запомните формулу. Чтобы найти число нейтронов в будущем, просто используйте эту формулу:
   • N = M – n
     • N = количество нейтронов
     • M = атомная масса
     • n = атомный номер

Советы

• Протоны и нейтроны составляют практически абсолютную массу элементов, в то время как электроны и прочие частицы составляют крайне незначительную массу (эта масса стремится к нулю). Так как один протон имеет примерно ту же массу как и один нейтрон, а атомное число представляет собой число протонов, то можно просто вычесть число протонов от общей массы.
• Осмий – металл в твердом состоянии при комнатной температуре, получил свое название от греческого слова "osme" - запах.
• Если вы не уверены, что значит какое-то число в периодической таблице, запомните: таблица, как правило, строится вокруг атомного номера (то есть числа протонов), который начинается с 1 (водород) и растет на одну единицу слева направо, заканчиваясь на 118 (Унуноктий). Это потому, что число протонов в атоме определяет сам элемент и такое число - наиболее легкий способ систематизации элементов (например, атом с 2 протонами всегда гелий, так же как атом с 79 протонами всегда золото).