Как балансировать химические уравнения

2 методика:Традиционный методАлгебраический метод

Химическое уравнение – это условная запись процесса, происходящего при химической реакции. Закон сохранения массы исключает появление новых атомов и разрушение старых в ходе химической реакции. Таким образом, число атомов, содержащихся в реагентах, должно быть равно числу атомов в продуктах химической реакции. Представленное ниже руководство поможет вам понять, как решать химические уравнения.

Шаги

Метод 1 из 2: Традиционный метод

1. 1 Запишите уравнение, которое вам необходимо сбалансировать. Для примера мы будем использовать следующее уравнение: C3H8 + O2 --> H2O + CO2
   Это реакция горения пропана (C3H8) в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. http://pad2.whstatic.com/images/thumb/f/f2/Balance-Chemical-Equations-Step-1-preview.jpg/550px-Balance-Chemical-Equations-Step-1-preview.jpg http://pad3.whstatic.com/images/thumb/f/f2/Balance-Chemical-Equations-Step-1-preview.jpg/300px-Balance-Chemical-Equations-Step-1-preview.jpg http://d5kh2btv85w9n.cloudfront.net/e/ed/Balance Chemical Equations Step 1.360p.mp4
2. 2 Запишите количество атомов с каждой стороны уравнения. Обратите внимание на индекс каждого из атомов, именно он указывает их количество. http://pad2.whstatic.com/images/thumb/4/4b/Balance-Chemical-Equations-Step-2-preview.jpg/550px-Balance-Chemical-Equations-Step-2-preview.jpg http://pad3.whstatic.com/images/thumb/4/4b/Balance-Chemical-Equations-Step-2-preview.jpg/300px-Balance-Chemical-Equations-Step-2-preview.jpg http://d5kh2btv85w9n.cloudfront.net/6/64/Balance Chemical Equations Step 2.360p.mp4
3. Левая сторона: 3 атома углерода, 8 атомов водорода и 2 атома кислорода.
4. Правая сторона: 1 атом углерода, 2 атома водорода и 3 атома кислорода.
5. 3 Всегда уравнивайте атомы водорода и кислорода в конце. Это значит, что начинать вам необходимо с атомов углерода. http://pad3.whstatic.com/images/thumb/d/d0/Balance-Chemical-Equations-Step-3-preview.jpg/550px-Balance-Chemical-Equations-Step-3-preview.jpg http://pad3.whstatic.com/images/thumb/d/d0/Balance-Chemical-Equations-Step-3-preview.jpg/300px-Balance-Chemical-Equations-Step-3-preview.jpg http://d5kh2btv85w9n.cloudfront.net/3/3b/Balance Chemical Equations Step 3.360p.mp4
6. 4 Добавьте коэффициент к атому углерода с правой стороны уравнения для того, чтобы сбалансировать его с тремя атомами с левой стороны.C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2
   
   http://pad1.whstatic.com/images/thumb/0/01/Balance-Chemical-Equations-Step-4-preview.jpg/550px-Balance-Chemical-Equations-Step-4-preview.jpg http://pad3.whstatic.com/images/thumb/0/01/Balance-Chemical-Equations-Step-4-preview.jpg/300px-Balance-Chemical-Equations-Step-4-preview.jpg http://d5kh2btv85w9n.cloudfront.net/f/fa/Balance Chemical Equations Step 4.360p.mp4
7. Коэффициент 3 перед атомом углерода в правой части уравнения указывает количество атомов так же, как и индекс 3 под атомом углевода в левой части уравнения.
8. В химическом уравнении только коэффициенты поддаются корректировке, в то время как индексы менять нельзя ни в коем случае.
9. 5 Теперь сбалансируйте атомы водорода. В правой части уравнения имеются 8 атомов, соответственно такое же число атомов водорода должно быть и в левой части.C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
   
   http://pad2.whstatic.com/images/thumb/f/f1/Balance-Chemical-Equations-Step-5-preview.jpg/550px-Balance-Chemical-Equations-Step-5-preview.jpg http://pad3.whstatic.com/images/thumb/f/f1/Balance-Chemical-Equations-Step-5-preview.jpg/300px-Balance-Chemical-Equations-Step-5-preview.jpg http://d5kh2btv85w9n.cloudfront.net/8/84/Balance Chemical Equations Step 5.360p.mp4
10. В правой части уравнения мы добавили коэффициент 4 перед водородом, так как он уже имеет индекс 2.
11. Таким образом, умножив коэффициент 4 на индекс 2, мы получим 8 атомов.
12. 6 Другие 6 атомов кислорода получаются из 3CO2.(3x2=6 атомов кислорода + еще 4=10)
13. 7 В конце сбалансируйте атомы кислорода. http://pad1.whstatic.com/images/thumb/2/2f/Balance-Chemical-Equations-Step-6-preview.jpg/550px-Balance-Chemical-Equations-Step-6-preview.jpg http://pad3.whstatic.com/images/thumb/2/2f/Balance-Chemical-Equations-Step-6-preview.jpg/300px-Balance-Chemical-Equations-Step-6-preview.jpg http://d5kh2btv85w9n.cloudfront.net/f/fe/Balance Chemical Equations Step 6.360p.mp4
14. Добавив индексы перед молекулами веществ в правой части уравнения, мы также изменили количество атомов кислорода. Теперь мы имеем 4 атома кислорода в молекулах воды и 6 атомов кислорода в молекулах диоксида углерода (углекислого газа). Вместе это будет 10 атомов.
15. Затем нам необходимо поставить коэффициент 5 перед молекулой кислорода в левой части уравнения. Таким образом, мы получим по 10 атомов кислорода с каждой стороны уравнения.
    
    C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
16. Теперь количество всех атомов углерода, водорода и кислорода является одинаковым в обеих частях уравнения. Значит ваше уравнение сбалансировано.
    
    

Метод 2 из 2: Алгебраический метод

1. 1 Запишите уравнение и у каждого вещества запишите некоторую переменную. Например, а = 1.
2. 2 Вместо переменной подставьте соответствующее число.
3. 3 Проверьте количество элементов с левой и с правой сторон уравнения.
4. Пример: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + DHCL; пусть а = 1 b = с = d =; элементами уравнения являются P, Cl, H, O; поэтому а = 1 b = 4 с = 1 d = 5 .

Советы

• Если вы никак не можете справиться с каким-то уравнением, то можете воспользоваться онлайн балансировкой. Однако не забывайте, что во время экзаменов у вас не будет доступа к интернету, поэтому старайтесь решать уравнения самостоятельно, прибегая к помощи упомянутых сервисов как можно реже.
• Упрощайте.

Предупреждения

• Никогда не используйте дроби в качестве коэффициентов в химических реакциях, - такого понятия, как половина молекулы или половина атома в данном случае не существует. Если у вас получилось уравнение с дробными коэффициентами, то умножьте все коэффициенты в обеих частях уравнения на знаменатель дроби.